НМТ 2026 · Хімія · Основна сесія, варіант 1

Хімія · 2026 рік · Основна сесія, варіант 1 · 25 завдань · 60 хв · Автор: УЦОЯО

Показати всі 25 завдань

  1. Завдання 1 · одна відповідь

    Речовина, яка за нормальних умов складається з двоатомних молекул, це –
    • Аазот
    • Бозон
    • Вгелій
    • Гграфіт

  2. Завдання 2 · одна відповідь

    Молекула водню утворена нуклідом 11H{}^{1}_{1}\mathrm{H} і нуклідом 12H{}^{2}_{1}\mathrm{H}. У цій молекулі
    • Аелектронів менше, ніж протонів
    • Бнейтронів більше, ніж електронів
    • Впротонів більше, ніж нейтронів
    • Гнуклонів менше, ніж електронів

  3. Завдання 3 · одна відповідь

    Позначте схему реакції, у якій усі речовини різняться видами хімічного зв’язку.
    • АMg+O2→MgO\mathrm{Mg + O_{2} \rightarrow MgO}
    • БSCl2+Cl2→SCl4\mathrm{SCl_{2} + Cl_{2} \rightarrow SCl_{4}}
    • ВNH3+HCl→NH4Cl\mathrm{NH_{3} + HCl \rightarrow NH_{4}Cl}
    • ГP4O10+H2O→H3PO4\mathrm{P_{4}O_{10} + H_{2}O \rightarrow H_{3}PO_{4}}

  4. Завдання 4 · одна відповідь

    У спосіб, схематично зображений на рисунку, можна розділити суміш води йДілильна лійка на штативі, під нею хімічна склянка
    • Аетилового спирту
    • Бкухонної солі
    • Воцтової кислоти
    • Гсоняшникової олії

  5. Завдання 5 · одна відповідь

    Електролітична дисоціація води – рівноважний процес, який описують рівнянням:

    H2O⇄H++OH−\mathrm{H_{2}O \rightleftarrows H^+ + OH^-}

    Унаслідок нагрівання від 25 до 100 °С ступінь електролітичної дисоціації води збільшується.

    Проаналізуйте твердження.
    I. З підвищенням температури кількість аніонів     OH−\mathrm{OH^-} у воді збільшується.
    II. Електролітична дисоціація води – екзотермічний процес.

    Чи є поміж наведених тверджень правильні?
    • Аправильне лише I
    • Бправильне лише II
    • Вобидва правильні
    • Гнемає правильних

  6. Завдання 6 · одна відповідь

    Проаналізуйте термохімічне рівняння оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі:

    CO2 (г)+C (т)⇄2CO (г)\mathrm{CO_{2}\,\text{(г)} + C\,\text{(т)} \rightleftarrows 2CO\,\text{(г)}}, ΔH>0\Delta H > 0.

    На якому рисунку правильно відображено залежність об’ємної частки (%) карбон(II) оксиду в рівноважній суміші від тиску за двох різних значень температури?
    • Аграфік А
      • графік А
    • Бграфік Б
      • графік Б
    • Вграфік В
      • графік В
    • Гграфік Г
      • графік Г

  7. Завдання 7 · одна відповідь

    Чи змінюються ступінь окиснення і валентність Нітрогену в реакції, схема якої

    NH3+O2→N2+H2O\mathrm{NH_{3} + O_{2} \rightarrow N_{2} + H_{2}O}?
    • Азмінюються і ступінь окиснення, і валентність
    • Бзмінюється лише ступінь окиснення
    • Взмінюється лише валентність
    • Гне змінюються ні ступінь окиснення, ні валентність

  8. Завдання 8 · одна відповідь

    У ряду хімічних елементів Флуор, Хлор, Бром, Йод (зліва направо) послаблюються окисні властивості відповідних простих речовин. Які перетворення можливі у водних розчинах?

    1)     CaF2+Cl2→\mathrm{CaF_{2} + Cl_{2} \rightarrow }
    2)     CaBr2+Cl2→\mathrm{CaBr_{2} + Cl_{2} \rightarrow }
    3)     CaI2+Br2→\mathrm{CaI_{2} + Br_{2} \rightarrow }
    4)     CaCl2+I2→\mathrm{CaCl_{2} + I_{2} \rightarrow }

    Позначте правильний варіант відповіді.
    • А1; 2
    • Б2; 3
    • В3; 4
    • Г1; 4

  9. Завдання 9 · одна відповідь

    До суміші двох оксидів долили воду, ретельно перемішали й нагріли. Утворився розчин солі. Суміш складалася з оксидів, формули яких
    • АNa2O\mathrm{Na_{2}O} і CaO\mathrm{CaO}
    • БCuO\mathrm{CuO} і FeO\mathrm{FeO}
    • ВNa2O\mathrm{Na_{2}O} і ZnO\mathrm{ZnO}
    • ГZnO\mathrm{ZnO} і FeO\mathrm{FeO}

  10. Завдання 10 · одна відповідь

    У концентровану сульфатну кислоту занурили метал X. Відбулася окисно-відновна реакція, основний продукт відновлення якої – газ Y. У якому рядку наведено формули металу X і газу Y?
    • АX — Mg\mathrm{Mg}, Y — SO2\mathrm{SO_{2}}
    • БX — Cu\mathrm{Cu}, Y — SO2\mathrm{SO_{2}}
    • ВX — Mg\mathrm{Mg}, Y — H2\mathrm{H_{2}}
    • ГX — Cu\mathrm{Cu}, Y — H2\mathrm{H_{2}}

  11. Завдання 11 · одна відповідь

    Позначте формулу солі, унаслідок змішування водного розчину якої з розведеною хлоридною кислотою спостерігають утворення осаду.
    • АCH3COONa\mathrm{CH_{3}COONa}
    • БNa2SiO3\mathrm{Na_{2}SiO_{3}}
    • ВK2CO3\mathrm{K_{2}CO_{3}}
    • ГNH4NO3\mathrm{NH_{4}NO_{3}}

  12. Завдання 12 · одна відповідь

    Формули солей, для кожної з яких правильно зазначено середовище її водного розчину, наведено в рядку
    • Акисле — NaNO3\mathrm{NaNO_{3}}, лужне — AlCl3\mathrm{AlCl_{3}}
    • Бкисле — AlCl3\mathrm{AlCl_{3}}, лужне — BaS\mathrm{BaS}
    • Вкисле — BaS\mathrm{BaS}, лужне — CuCl2\mathrm{CuCl_{2}}
    • Гкисле — CuCl2\mathrm{CuCl_{2}}, лужне — NaNO3\mathrm{NaNO_{3}}

  13. Завдання 13 · одна відповідь

    Складіть формулу аміноетанової кислоти, дібравши фрагмент X (див. рисунок).Схема молекули: H–O–C(=O)–[X]–N(H)–H, фрагмент X у рамці
    • Афрагмент А
      • фрагмент А
    • Бфрагмент Б
      • фрагмент Б
    • Вфрагмент В
      • фрагмент В
    • Гфрагмент Г
      • фрагмент Г

  14. Завдання 14 · одна відповідь

    Які слова треба вписати замість цифр у речення, щоб утворити правильне твердження?

    Взаємодія пропену з бромом належить до реакцій ___1___, а її продуктом є ___2___.
    • А1 — приєднання, 2 — 1,2-дибромопропан
    • Б1 — заміщення, 2 — 1,3-дибромопропан
    • В1 — приєднання, 2 — 1-бромопропан
    • Г1 — заміщення, 2 — 2-бромопропан

  15. Завдання 15 · одна відповідь

    У молекулі бензену атом Гідрогену замістили групою атомів X (див. рисунок).

    Позначте закінчення ПОМИЛКОВОГО твердження.
    Якщо X – це група    Бензенове кільце з замісником X
    • А−NH2\mathrm{{-}NH_{2}}, то речовина реагує з хлоридною кислотою, унаслідок чого утворюється сіль.
    • Б−OH\mathrm{{-}OH}, то у водному розчині речовини фенолфталеїн набуває малинового забарвлення.
    • В−CH=CH2\mathrm{{-}CH{=}CH_{2}}, то речовина здатна до полімеризації.
    • Г−CH2−CH3\mathrm{{-}CH_{2}{-}CH_{3}}, то речовина є гомологом бензену.

  16. Завдання 16 · одна відповідь

    Досліджували деякі хімічні властивості натрій феноляту й фенолу. Відбулися такі реакції (див. рисунок).

    Проаналізуйте висновки за результатами дослідження.
    I. Фенол виявляє сильніші кислотні властивості, ніж карбонатна кислота.
    II. З бромом, розчиненим у воді, фенол вступає в реакцію приєднання.

    Поміж наведених висновків    Рівняння: C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3; C6H5OH + 3Br2 → 2,4,6-трибромофенол + 3HBr
    • Аправильний лише I
    • Бправильний лише II
    • Вобидва правильні
    • Гнемає правильних

  17. Завдання 17 · одна відповідь

    Рослини використовують для фотосинтезу два оксиди, які водночас є продуктами
    • Аповного гідролізу крохмалю
    • Бповного окиснення глюкози
    • Вчасткового гідролізу крохмалю
    • Гчасткового окиснення глюкози

  18. Завдання 18 · одна відповідь

    У пробірці 1 міститься розчин білка курячого яйця, у пробірці 2 – оцет. В обидві пробірки додали реагент Y, уміст ретельно перемішали. Спостерігали утворення розчинів: фіолетового – у пробірці 1, блакитного – у пробірці 2. Реагент Y, який використали в досліді, це –
    • Асуміш концентрованих нітратної і сульфатної кислот
    • Бсвіжоосаджений за надлишку лугу купрум(ІІ) гідроксид
    • Вамоніачний розчин аргентум(І) оксиду
    • Гводно-спиртовий розчин йоду

  19. Завдання 19 · відповідність

    Узгодьте природу спирту (1–3) зі способом його добування (А – Д).
    • 1одноатомний
    • 2триатомний
    • 3шестиатомний
    • Атримеризація етину
    • Бгідратація етену
    • Вчасткове окиснення етаналю
    • Гвідновлення глюкози воднем
    • Длужний гідроліз триолеату

  20. Завдання 20 · відповідність

    Узгодьте реагенти (1–3) з формулами продуктів реакції (А – Д).
    • 1метал + неметал
    • 2осно́вний оксид + кислотний оксид
    • 3луг + кислотний оксид
    • АMgSO4+H2\mathrm{MgSO_{4} + H_{2}}
    • БNa2CO3+H2O\mathrm{Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}
    • ВNa2S+H2O\mathrm{Na_{2}S + H_{2}O}
    • ГNaCl\mathrm{NaCl}
    • ДCaCO3\mathrm{CaCO_{3}}

  21. Завдання 21 · коротка відповідь

    Маса газу Y об’ємом 44,8 л (н. у.) дорівнює 256 г.

    21.1 Обчисліть кількість речовини (моль) газу Y.

  22. Завдання 22 · коротка відповідь

    Маса газу Y об’ємом 44,8 л (н. у.) дорівнює 256 г.

    21.2 Обчисліть молярну масу (г/моль) газу Y.

  23. Завдання 23 · коротка відповідь

    У воді масою 20 г розчинили RbNO3\mathrm{RbNO_{3}} масою 25 г. Обчисліть масу (г) солі, яку треба розчинити в цьому розчині, щоби він став насиченим за температури 60 °С (див. рисунок).Графік розчинності RbNO3: г на 100 г води залежно від температури, °C

  24. Завдання 24 · коротка відповідь

    Унаслідок реакції водню з киснем утворилася вода масою 90 г. Обчисліть об’єм (л) кисню (н. у.), що прореагував.

  25. Завдання 25 · коротка відповідь

    У суміші відношення об’ємів газів таке:

    V(CO):V(O2)=3:2.V(\mathrm{CO}) : V(\mathrm{O_2}) = 3 : 2.

    Цю суміш підпалили. Після закінчення реакції утворилася газувата суміш вуглекислого газу з киснем. Об’єм цієї суміші – 14 л. Обчисліть об’єм (л) кисню в початковій суміші (об’єми газів виміряно за однакових умов).