НМТ 2025 · Хімія · Основна сесія, варіант 1

Хімія · 2025 рік · Основна сесія, варіант 1 · 30 завдань · 60 хв · Автор: УЦОЯО

Показати всі 30 завдань

  1. Завдання 1 · одна відповідь

    До хімічних явищ належить
    • Аподрібнення крейди
    • Ббродіння яблучного соку
    • Втвердення розплавленого парафіну
    • Грозшарування струшеної суміші води й олії

  2. Завдання 2 · одна відповідь

    Склад ядер атомів X та Y наведено в таблиці.

    Позначте правильне твердження.    Таблиця складу ядер: атом X — 9 протонів, 10 нейтронів; атом Y — 10 протонів, 9 нейтронів
    • ААтоми X та Y є ізотопами одного хімічного елемента.
    • БНуклонні числа атомів X та Y однакові.
    • ВАтоми X та Y містять однакову кількість електронів.
    • ГНуклонне число атома X більше за нуклонне число атома Y.

  3. Завдання 3 · одна відповідь

    Скільки неметалічних елементів у наведеному фрагменті періодичної таблиці?Фрагмент періодичної таблиці: B, C, N; Al, Si, P; Sc, Ti, V; Ga
    • А3
    • Б5
    • В6
    • Г7

  4. Завдання 4 · одна відповідь

    У йонах ClO−\mathrm{ClO^-} і ClO3−\mathrm{ClO_{3}^-} ступені окиснення Хлору дорівнюють відповідно
    • А–1 і +3
    • Б+1 і +3
    • В–1 і +5
    • Г+1 і +5

  5. Завдання 5 · одна відповідь

    У посудині I у воді масою 180 г розчинили натрій хлорид масою 20 г. Порцію цього розчину масою 180 г перелили в порожню посудину II.
    В обох посудинах однакова
    • Амаса розчинів
    • Бмаса солі в розчинах
    • Вмаса води в розчинах
    • Гмасова частка солі в розчинах

  6. Завдання 6 · одна відповідь

    Змішали розведений водний розчин HNO3\mathrm{HNO_{3}} із розведеним водним розчином KOH\mathrm{KOH} в об’ємному відношенні 2 : 1 відповідно. Унаслідок цього утворився розчин, pH якого дорівнює 7.
    Позначте правильний запис щодо кількісних характеристик розчинів, які змішали.
    • Аn(HNO3)=2n(KOH)n(\mathrm{HNO_3}) = 2n(\mathrm{KOH})
    • Бm(HNO3)=m(KOH)m(\mathrm{HNO_3}) = m(\mathrm{KOH})
    • Вn(H+)=n(OH−)n(\mathrm{H^+}) = n(\mathrm{OH^-})
    • Г2m(H+)=m(OH−)2m(\mathrm{H^+}) = m(\mathrm{OH^-})

  7. Завдання 7 · одна відповідь

    Який запис відповідає закону збереження маси речовин?
    • АNa2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O\mathrm{Na_{2}CO_{3} + HCl {=} NaCl + CO_{2} + H_{2}O}
    • БHNO3+NaOH=NaNO3+H2O\mathrm{HNO_{3} + NaOH {=} NaNO_{3} + H_{2}O}
    • ВNa+H2O=NaOH+H2\mathrm{Na + H_{2}O {=} NaOH + H_{2}}
    • ГNO2+O2+NaOH=NaNO3+H2O\mathrm{NO_{2} + O_{2} + NaOH {=} NaNO_{3} + H_{2}O}

  8. Завдання 8 · одна відповідь

    Сульфур може виявляти властивості й окисника, і відновника в кожній із речовин, формули яких записано в рядку
    • АS8,SO2\mathrm{S_{8}, SO_{2}}
    • БS8,H2S\mathrm{S_{8}, H_{2}S}
    • ВSO2,H2SO4\mathrm{SO_{2}, H_{2}SO_{4}}
    • ГH2S,H2SO4\mathrm{H_{2}S, H_{2}SO_{4}}

  9. Завдання 9 · одна відповідь

    Унаслідок реакції між двома простими речовинами утворилася одна складна речовина. Ця реакція є оборотною, відбувається в закритій системі, усі речовини газуваті.
    Проаналізуйте дані залежності об’ємної частки (%) складної речовини в рівноважній суміші за різних значень температури й тиску (див. таблицю).

    За результатами аналізу даних позначте правильне продовження висновку: «Реакція сполучення відбувається зі …».    Таблиця: об’ємна частка продукту за 200, 300, 400 °C і тиску 0,1, 3,0, 10,0 МПа — 15,2/67,6/80,6; 2,18/31,8/52,1; 0,44/10,7/25,1
    • Азменшенням об’єму, є ендотермічною
    • Бзменшенням об’єму, є екзотермічною
    • Взбільшенням об’єму, є екзотермічною
    • Гзбільшенням об’єму, є ендотермічною

  10. Завдання 10 · одна відповідь

    Змішали водний розчин лугу з водним розчином кислоти. Утворився розчин
    • Аалюміній хлориду
    • Блітій сульфату
    • Вкупрум(II) нітрату
    • Гцинк етаноату

  11. Завдання 11 · одна відповідь

    У пробірках (1–4) містяться різні метали однакової маси (див. рисунок). У кожну пробірку долили хлоридну кислоту. Усі метали прореагували повністю.

    У якій пробірці об’єм водню, що утворився внаслідок реакції, найбільший?    Чотири пробірки, у які доливають водний розчин HCl: 1 — Zn, 2 — Fe, 3 — Ca, 4 — Mg
    • А1
    • Б2
    • В3
    • Г4

  12. Завдання 12 · одна відповідь

    У якому рядку наведено назви лише двоосновних кислот?
    • Акарбонатна й сульфатна
    • Бортофосфатна й карбонатна
    • Всульфатна й етанова
    • Гсульфідна й нітратна

  13. Завдання 13 · одна відповідь

    Позначте формулу солі, унаслідок повного термічного розкладання якої не утвориться твердий залишок.
    • АBaCO3\mathrm{BaCO_{3}}
    • БNaHCO3\mathrm{NaHCO_{3}}
    • ВNH4HCO3\mathrm{NH_{4}HCO_{3}}
    • ГMgCO3\mathrm{MgCO_{3}}

  14. Завдання 14 · одна відповідь

    Середовище розведених водних розчинів першої солі – лужне, а другої солі – нейтральне. Унаслідок зливання цих розчинів відбувається хімічна реакція. Формули солей, узятих для досліду, записано в рядку
    • АLiCl,FeSO4\mathrm{LiCl, FeSO_{4}}
    • БK2CO3,BaCl2\mathrm{K_{2}CO_{3}, BaCl_{2}}
    • ВBaS,Na2CO3\mathrm{BaS, Na_{2}CO_{3}}
    • ГNa2SO4,Ba(NO3)2\mathrm{Na_{2}SO_{4}, Ba(NO_{3})_{2}}

  15. Завдання 15 · одна відповідь

    Зображеною піктограмою маркують їдкі речовини, які спричиняють хімічні опіки й корозію (руйнування) металів. Так маркують посудини зПіктограма небезпеки в червоному ромбі: рідина з пробірок роз’їдає поверхню й руку
    • Аетанолом
    • Бгліцеролом
    • Вметановою кислотою
    • Гаміноетановою кислотою

  16. Завдання 16 · одна відповідь

    Термічне розкладання вуглеводню описано хімічним рівнянням:

    C12H26=C6H14+X\mathrm{C_{12}H_{26} = C_6H_{14} + \mathbf{X}}

    Речовина X –
    • Аалкан
    • Балкен
    • Валкін
    • Гарен

  17. Завдання 17 · одна відповідь

    Складіть рівняння реакції гідрування бензену до циклогексану. Позначте відношення між кількостями речовини бензену й водню.
    • А1 : 1
    • Б1 : 2
    • В1 : 3
    • Г1 : 4

  18. Завдання 18 · одна відповідь

    Позначте назви хімічних реакцій 1 і 2 в схемі (див. рисунок).Схема: етаналь H3C–CHO (структурна формула) —1→ H3C–CH2–OH ←2— H2C=CH2
    • А1 – гідрування, 2 – гідратація
    • Б1 – дегідрування, 2 – гідратація
    • В1 – гідрування, 2 – дегідратація
    • Г1 – дегідрування, 2 – дегідратація

  19. Завдання 19 · одна відповідь

    Органічна сполука реагує з натрій гідроксидом. Унаслідок повного окиснення її утворюється вуглекислий газ, кількість речовини (моль) якого вдвічі більша за кількість речовини (моль) органічної сполуки, яку окиснили. Щоби записати формулу органічної речовини, треба використати фрагментиЧотири фрагменти-пазли: 1 — H3C–CH2–, 2 — H3C–, 3 — OH, 4 — COOH
    • А1 і 3
    • Б2 і 3
    • В1 і 4
    • Г2 і 4

  20. Завдання 20 · одна відповідь

    Проаналізуйте структурні формули сполук 1 і 2.

    Позначте ПОМИЛКОВЕ твердження щодо них.    Структурні формули: 1 — ланцюг з шести атомів Карбону з групою H–C=O на початку; 2 — ланцюг з групою C=O біля другого атома Карбону
    • АСклад сполук 1 і 2 описують однією молекулярною формулою.
    • БСполуки 1 і 2 виявляють властивості багатоатомних спиртів.
    • ВСполука 2 утворюється внаслідок дегідрування сполуки 1.
    • ГМолекула сполуки 1 містить альдегідну групу, а молекула сполуки 2 – ні.

  21. Завдання 21 · одна відповідь

    Проаналізуйте будову сполук, структурні формули яких наведено (цистеїн і дипептид).

    Дипептид складається з фрагментів молекул цистеїну й амінокислоти, формула якої    Структурні формули цистеїну H2N–CH(CH2SH)–COOH і дипептиду H2N–CH(CH3)–C(O)–NH–CH(CH2SH)–COOH
    • Аформула А
      • формула А
    • Бформула Б
      • формула Б
    • Вформула В
      • формула В
    • Гформула Г
      • формула Г

  22. Завдання 22 · одна відповідь

    Волокно бавовника (див. фото) більш як на 90 % складаєтьсяФото: розкрита коробочка бавовника з білим волокном
    • Аіз сахарози
    • Бз каучуку
    • Вз крохмалю
    • Гіз целюлози

  23. Завдання 23 · відповідність

    Доберіть до реакції (1–3) назву її продукту (А – Д).
    • 1естерифікації
    • 2гідратації алкену
    • 3бродіння глюкози
    • Амолочна кислота
    • Бметилетаноат
    • Вгексан-3-ол
    • Ггліцерол
    • Дгексан

  24. Завдання 24 · відповідність

    У кожній посудині (1–3) містився водний розчин однієї солі (А – Д). Уміст кожної посудини розділили на дві пробірки. У пробірки долили розведені водні розчини: в одну – натрій гідроксиду, а в іншу – сульфатної кислоти. Визначте вміст посудин (1–3) за наведеними в таблиці спостереженнями під час дослідів.Таблиця спостережень: посудина 1 — з NaOH змін немає, з H2SO4 осад; посудина 2 — з NaOH осад, з H2SO4 змін немає; посудина 3 — з NaOH змін немає, з H2SO4 виділяється газ
    • 1Посудина 1
    • 2Посудина 2
    • 3Посудина 3
    • АK3PO4\mathrm{K_{3}PO_{4}}
    • БK2CO3\mathrm{K_{2}CO_{3}}
    • ВLiNO3\mathrm{LiNO_{3}}
    • ГBaCl2\mathrm{BaCl_{2}}
    • ДMgCl2\mathrm{MgCl_{2}}

  25. Завдання 25 · коротка відповідь

    Молярна маса вуглеводню дорівнює 28 г/моль. Скільки атомів Карбону в його молекулі?

  26. Завдання 26 · коротка відповідь

    Обчисліть масу (г) кальцій оксиду, який утворився внаслідок повного розкладання кальцій карбонату масою 25 г.

  27. Завдання 27 · коротка відповідь

    Формалін, який використовують для збереження анатомічних препаратів, – це водний розчин, масова частка метаналю в якому 40 %. Обчисліть масу (г) формаліну, який можна виготовити, розчинивши у воді метаналь об’ємом 4,48 л (н. у.).

  28. Завдання 28 · коротка відповідь

    У водному розчині масова частка гідроген пероксиду дорівнює 5 %. Унаслідок повного розкладання гідроген пероксиду утворився кисень об’ємом 1,12 л (н. у.). Обчисліть масу (г) розчину, узятого для досліду.

  29. Завдання 29 · коротка відповідь

    Суміш карбон(II) оксиду об’ємом 25 мл із киснем об’ємом 10 мл підпалили. Обчисліть об’єм (мл) газуватої суміші, яка утворилася після спалювання (об’єми газів виміряно за однакових умов).

  30. Завдання 30 · коротка відповідь

    Маса продуктів реакції повного окиснення вуглеводню вп’ятеро більша за його масу. Визначте хімічну формулу вуглеводню. У відповіді зазначте кількість атомів у його молекулі.