НМТ 2023 · Хімія · Демонстраційний варіант

Хімія · 2023 рік · Демонстраційний варіант · 30 завдань · 60 хв · Автор: УЦОЯО

Показати всі 30 завдань

  1. Завдання 1 · одна відповідь

    Укажіть формулу речовини, у молекулі якої відношення кількостей атомів елементів становить 1 : 2 : 1.
    • АCH3OH\mathrm{CH_{3}OH}
    • БCH3COOH\mathrm{CH_{3}COOH}
    • ВCH3CH2OH\mathrm{CH_{3}CH_{2}OH}
    • ГCH3CHO\mathrm{CH_{3}CHO}

  2. Завдання 2 · одна відповідь

    Символи лужних елементів наведено в рядку
    • АF, Cl, Br
    • БCa, Sr, Ba
    • ВFe, Co, Ni
    • ГLi, Na, K

  3. Завдання 3 · одна відповідь

    Укажіть назву хімічного елемента, в атомі якого 6 s-електронів і 6 p-електронів.
    • АКарбон
    • БНеон
    • ВМагній
    • ГСульфур

  4. Завдання 4 · одна відповідь

    Проаналізуйте електронну формулу молекули:

    O⋅⋅⋅⋅::X::O⋅⋅⋅⋅\mathrm{\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{O}}::\mathbf{X}::\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{O}}}

    Укажіть кількість спільних електронних пар, утворених атомом X.
    • А2
    • Б4
    • В8
    • Г16

  5. Завдання 5 · одна відповідь

    У спосіб, схематично зображений на рисунку, можна розділити суміш води йДілильна лійка на штативі, під нею хімічна склянка
    • Авиноградного цукру
    • Бкухонної солі
    • Воцтової кислоти
    • Гсоняшникової олії

  6. Завдання 6 · одна відповідь

    У трьох колбах є водні розчини кислот об’ємом 1 л кожний. У першому розчині міститься сульфатна кислота кількістю речовини 0,005 моль, у другому – нітратна кислота кількістю речовини 0,01 моль, у третьому – етанова кислота кількістю речовини 0,01 моль. Значення водневого показника (рН)
    • Ау всіх трьох розчинах однакове
    • Бу першому розчині найменше
    • Ву другому та третьому розчині однакове
    • Гу третьому розчині найбільше

  7. Завдання 7 · одна відповідь

    Перетворіть схему хімічної реакції на хімічне рівняння і вкажіть коефіцієнт перед формулою кисню:

    NH3+O2→NO+H2O\mathrm{NH_{3} + O_{2} \rightarrow NO + H_{2}O}.
    • А2
    • Б3
    • В4
    • Г5

  8. Завдання 8 · одна відповідь

    Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції:

    H2S+PbO2→PbS+SO2+H2O\mathrm{H_{2}S + PbO_{2} \rightarrow PbS + SO_{2} + H_{2}O}.

    У цій реакції плюмбум(IV) оксид є І, а кількість електронів, що беруть участь у зміні ступеня окиснення атома Сульфуру, дорівнює ІІ.
    • АІ — окисником, ІІ — 2
    • БІ — відновником, ІІ — 4
    • ВІ — окисником, ІІ — 6
    • ГІ — відновником, ІІ — 8

  9. Завдання 9 · одна відповідь

    Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка перебуває в стані хімічної рівноваги й відбувається в закритій системі:

    CO (г)+2H2 (г)⇄CH3OH (г), ΔH<0.\mathrm{CO}\,\text{(г)} + \mathrm{2H_2}\,\text{(г)} \rightleftarrows \mathrm{CH_3OH}\,\text{(г)}, \ \Delta H < 0.

    Зміщення хімічної рівноваги в бік утворення метанолу зумовить кожна з наведених змін:
    1 зниження тиску
    2 підвищення тиску
    3 зниження температури
    4 підвищення температури
    • А1, 3
    • Б1, 4
    • В2, 3
    • Г2, 4

  10. Завдання 10 · одна відповідь

    Формули металу й солі, які реагують між собою у водному розчині, наведено в рядку
    • АZn\mathrm{Zn} і CuSO4\mathrm{CuSO_{4}}
    • БCu\mathrm{Cu} і FeSO4\mathrm{FeSO_{4}}
    • ВFe\mathrm{Fe} і AlCl3\mathrm{AlCl_{3}}
    • ГAl\mathrm{Al} і MgCl2\mathrm{MgCl_{2}}

  11. Завдання 11 · одна відповідь

    Є три однакові прилади, колби яких заповнені газами (див. рисунок).

    Без порушення герметичності в кожну з колб додали кілька крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну.

    Проаналізуйте твердження.
    І. У двох колбах спостерігали зменшення тиску.
    ІІ. У двох колбах спостерігали появу малинового забарвлення доданої рідини.

    Чи є поміж них правильні?    Три колби з манометрами й лійками з розчином фенолфталеїну: метан, гідроген хлорид, амоніак
    • Аправильне лише І
    • Бправильне лише ІІ
    • Вобидва правильні
    • Гнемає правильних

  12. Завдання 12 · одна відповідь

    Укажіть формулу оксиду, який реагує з хлоридною кислотою і НЕ реагує з натрій гідроксидом.
    • АCO\mathrm{CO}
    • БSiO2\mathrm{SiO_{2}}
    • ВZnO\mathrm{ZnO}
    • ГMgO\mathrm{MgO}

  13. Завдання 13 · одна відповідь

    У якому рядку наведено формули двох речовин, що виявляють амфотерні властивості?
    • АAl2O3\mathrm{Al_{2}O_{3}} і Zn(OH)2\mathrm{Zn(OH)_{2}}
    • БZnO\mathrm{ZnO} і Al2(SO4)3\mathrm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}
    • ВZn(OH)2\mathrm{Zn(OH)_{2}} і ZnCl2\mathrm{ZnCl_{2}}
    • ГZnCl2\mathrm{ZnCl_{2}} і Al2(SO4)3\mathrm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}

  14. Завдання 14 · одна відповідь

    Проаналізуйте ланцюжок перетворень:

    MgSO4→MgCl2→Mg(NO3)2\mathrm{MgSO_{4} \rightarrow MgCl_{2} \rightarrow Mg(NO_{3})_{2}}.

    Укажіть рядок, у якому наведено формули обох осадів, що могли утворитися внаслідок перебігу відповідних реакцій обміну.
    • АBaSO4\mathrm{BaSO_{4}} і Mg(OH)2\mathrm{Mg(OH)_{2}}
    • БNa2SO4\mathrm{Na_{2}SO_{4}} і AgCl\mathrm{AgCl}
    • ВBaSO4\mathrm{BaSO_{4}} і AgCl\mathrm{AgCl}
    • ГMgCO3\mathrm{MgCO_{3}} і Mg(OH)2\mathrm{Mg(OH)_{2}}

  15. Завдання 15 · одна відповідь

    Укажіть назву алкану, відносна молекулярна маса якого дорівнює 72.
    • Апентан
    • Бпропан
    • Вгептан
    • Ггексан

  16. Завдання 16 · одна відповідь

    Укажіть правильне твердження.
    • АГідруванням етену добувають етин.
    • БПродуктом каталітичної гідратації етену є етаналь.
    • ВЕтен добувають гідролізом кальцій ацетиленіду.
    • ГЕтен реагує з гідроген хлоридом.

  17. Завдання 17 · одна відповідь

    Укажіть структурну формулу речовини, яка НЕ знебарвлює бромну воду.
    • Аформула А
      • формула А
    • Бформула Б
      • формула Б
    • Вформула В
      • формула В
    • Гформула Г
      • формула Г

  18. Завдання 18 · одна відповідь

    У якому рядку назви речовин розташовано за посиленням кислотних властивостей їхніх водних розчинів?
    • Афенол, етанол, етанова кислота
    • Бетанова кислота, етанол, фенол
    • Ветанол, фенол, етанова кислота
    • Гетанол, етанова кислота, фенол

  19. Завдання 19 · одна відповідь

    Речовина X реагує з натрій карбонатом у водному розчині, унаслідок чого виділяється газ. Також речовина X за нагрівання реагує з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду. Укажіть формулу речовини X.
    • Аформула А
      • формула А
    • Бформула Б
      • формула Б
    • Вформула В
      • формула В
    • Гформула Г
      • формула Г

  20. Завдання 20 · одна відповідь

    Йодне число – показник ступеня ненасиченості органічних речовин. Що більше йодне число, то більша маса йоду, який може приєднати досліджувана речовина масою 100 г. З-поміж наведених найбільше значення йодного числа в речовини, назва якої
    • Атристеарат
    • Бтриолеат
    • Ветилстеарат
    • Гетилпальмітат

  21. Завдання 21 · одна відповідь

    У таблиці наведено структурні формули двох амінокислот й утвореного ними трипептиду. Укажіть послідовність фрагментів амінокислот у цьому трипептиді.Таблиця зі структурними формулами гліцину, аланіну й трипептиду
    • Аглі – ала – глі
    • Бглі – глі – ала
    • Вала – ала – глі
    • Гала – глі – ала

  22. Завдання 22 · одна відповідь

    Полівінілхлорид утворюється внаслідок полімеризації речовини, формула якої
    • АCH2=CH−Cl\mathrm{CH_{2}{=}CH{-}Cl}
    • БCH2=C∣Cl−CH3\mathrm{CH_2{=}\underset{\displaystyle Cl}{\underset{|}{C}}{-}CH_3}
    • ВCH2=C∣Cl−CH=CH2\mathrm{CH_2{=}\underset{\displaystyle Cl}{\underset{|}{C}}{-}CH{=}CH_2}
    • ГCH2=CH−CH2−Cl\mathrm{CH_{2}{=}CH{-}CH_{2}{-}Cl}

  23. Завдання 23 · відповідність

    Увідповідніть перетворення, номер якого позначено цифрою (1–3) над стрілкою, із типом хімічної реакції (А – Д).

    H3C−CH2−CH2−CH3→1H3C−CH∣CH3−CH3→2H3C−C∣CH3∣Br−CH3→3H3C−C∣CH3=CH2\mathrm{H_3C{-}CH_2{-}CH_2{-}CH_3 \xrightarrow{1} H_3C{-}\underset{\displaystyle CH_3}{\underset{|}{CH}}{-}CH_3 \xrightarrow{2} H_3C{-}\overset{\displaystyle Br}{\overset{|}{\underset{\displaystyle CH_3}{\underset{|}{C}}}}{-}CH_3 \xrightarrow{3} H_3C{-}\underset{\displaystyle CH_3}{\underset{|}{C}}{=}CH_2}
    • 1перетворення 1
    • 2перетворення 2
    • 3перетворення 3
    • Аповне окиснення
    • Бвідщеплення
    • Візомеризація
    • Гприєднання
    • Дзаміщення

  24. Завдання 24 · відповідність

    Увідповідніть рядок формул речовин А – Д та тип середовища (1–3), яке утворюється у водному розчині кожної речовини цього рядка.
    • 1кисле
    • 2нейтральне
    • 3лужне
    • АHCl\mathrm{HCl}, AlCl3\mathrm{AlCl_{3}}
    • БNaCl\mathrm{NaCl}, NaOH\mathrm{NaOH}
    • ВNa2S\mathrm{Na_{2}S}, NaOH\mathrm{NaOH}
    • ГNaCl\mathrm{NaCl}, Na2SO4\mathrm{Na_{2}SO_{4}}
    • ДHCl\mathrm{HCl}, Na2SO4\mathrm{Na_{2}SO_{4}}

  25. Завдання 25 · коротка відповідь

    Обчисліть масу (г) купрум(ІІ) оксиду кількістю речовини 5 моль.

  26. Завдання 26 · коротка відповідь

    Обчисліть об’єм (м³) кисню, необхідного для повного окиснення етину об’ємом 2 м³ (об’єми газів виміряно за однакових умов).

  27. Завдання 27 · коротка відповідь

    Обчисліть масу (г) води, у якій розчинили глюкозу масою 60 г, якщо утворився розчин із масовою часткою глюкози 0,15.

  28. Завдання 28 · коротка відповідь

    Насичений одноатомний спирт ациклічної будови масою 3 г повністю прореагував із натрієм. Унаслідок цього виділився водень об’ємом 0,56 л (н. у.). Визначте молекулярну формулу спирту. У відповіді запишіть кількість атомів Гідрогену в його молекулі.

  29. Завдання 29 · коротка відповідь

    Для реакції естерифікації взято бутанову кислоту масою 44 г й етанол масою 25 г. Обчисліть масу (г) етилбутаноату, що утворюється внаслідок реакції, якщо його відносний вихід 50 %.

  30. Завдання 30 · коротка відповідь

    Маса суміші порошків цинку та цинк оксиду дорівнює 20 г. До цієї суміші долили хлоридну кислоту, узяту в надлишку. Унаслідок цього виділився газ об’ємом 4,48 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) цинку в суміші.